Comment utiliser cette calculatrice
- Pesez votre soluté et entrez la masse en grammes.
- Entrez la masse molaire du composé. Utilisez le calculateur de masse molaire si vous n'avez que la formule brute.
- Entrez le volume final de la solution en litres, et non le volume de solvant ajouté.
- Lisez la molarité en mol/L, ainsi qu'en millimolaire pour les tampons biologiques dilués.
- Vérifiez la valeur en g/L par rapport à votre protocole s'il spécifie une concentration massique plutôt que molaire.
Méthode de calcul
La molarité correspond au nombre de moles de soluté par litre de solution. La distinction entre le volume de la solution et le volume du solvant est le piège le plus fréquent : dissoudre 58,44 g de chlorure de sodium dans un litre d'eau donne un peu plus d'un litre de solution et donc une concentration légèrement inférieure à 1 M. La bonne pratique consiste à dissoudre dans une partie du solvant puis à ajuster au trait de jauge dans une fiole jaugée.
La molarité étant définie par litre de solution, elle dépend de la température. La solution se dilate en chauffant, de sorte que le même nombre de moles occupe un volume plus important et la molarité diminue. Lorsque cette variation a un impact, la molalité (moles par kilogramme de solvant) est l'unité la plus appropriée car la masse ne dépend pas de la température. Les calculs de propriétés colligatives, comme l'abaissement du point de congélation, utilisent la molalité exactement pour cette raison.
La dilution suit la relation C₁V₁ = C₂V₂, ce qui permet de préparer des solutions de travail à partir d'une solution mère concentrée sans repeser. Cette relation est vérifiée car la quantité de matière en moles se conserve lors de l'ajout de solvant. Préparez des dilutions en série lorsque le facteur est important : une dilution directe au 1:1 000 est bien moins précise que trois étapes consécutives au 1:10.
Formule et références
M = n ÷ V, où n = masse ÷ masse molaire ; dilution : C₁V₁ = C₂V₂
Compendium de terminologie chimique de l'IUPAC (Gold Book), « amount concentration » ; Brochure sur le SI du BIPM, 9e édition, définition de la mole (2019).
Exemple de calcul
Préparation de 250 mL d'hydroxyde de sodium à 0,1 M (masse molaire 40,00 g/mol).
- Moles requises : 0,1 mol/L × 0,25 L = 0,025 mol.
- Masse requise : 0,025 × 40,00 = 1,00 g.
- Entrez la masse 1,0, la masse molaire 40 et le volume 0,25 pour confirmer.
- Le calculateur affiche 0,1 mol/L, ou 100 mM, ou 4 g/L.
Pesez 1,00 g de NaOH, dissolvez dans environ 200 mL d'eau, puis complétez à exactement 250 mL pour obtenir une solution à 0,1 M.
Questions fréquentes
Quelle est la différence entre la molarité et la molalité ?
La molarité est le nombre de moles par litre de solution et varie avec la température. La molalité est le nombre de moles par kilogramme de solvant et reste constante. Utilisez la molalité pour l'étude des propriétés colligatives.
Dois-je utiliser le volume d'eau ou le volume final ?
Le volume final de la solution, toujours. Dissolvez d'abord, puis ajustez au trait de jauge.
Comment diluer une solution mère ?
Utilisez C₁V₁ = C₂V₂. Pour préparer 100 mL à 0,1 M à partir d'une solution mère à 1 M, prélevez 10 mL de solution mère et complétez avec du solvant jusqu'à 100 mL.
Que signifie 1 mM ?
Un millimolaire, soit 0,001 mol/L. Les tampons biologiques sont généralement exprimés en millimolaires car les concentrations utilisées sont faibles.