Comment utiliser cette calculatrice
- Entrez la quantité en moles pour obtenir le nombre de particules.
- Précisez si vous comptez des atomes, des molécules ou des ions.
- Pour les grammes, divisez d’abord la masse par la masse molaire comme dans l’exemple ; le formulaire accepte uniquement les moles.
- Pour les atomes en molécules, utilisez la formule chimique et le rapport correspondant.
Méthode de calcul
Une mole contient exactement 6,02214076 × 10²³ entités, une valeur fixée par définition depuis la redéfinition du SI en 2019, plutôt que mesurée. Particules = moles × Nₐ, et moles = masse ÷ masse molaire. L'enchaînement des deux convertit les grammes en moles puis en nombre de particules en une seule étape, ce qui correspond au calcul réellement nécessaire pour la plupart des conversions de grammes en moles et d'atomes en molécules.
L'unité de l'« entité » doit être précisée. Une mole de molécules d'eau contient 6,022 × 10²³ molécules mais trois fois plus d'atomes, et une mole d'unités formulaires de NaCl produit deux moles d'ions en solution. La masse molaire se lit sur le tableau périodique comme la somme des masses atomiques de la formule, c'est pourquoi elle est numériquement égale à la masse formulaire en unités de masse atomique.
Formule et références
N = n × 6,02214076e23 ; n = masse / masse molaire
Définition du SI de la mole (redéfinition de 2019) : constante d'Avogadro fixée à 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹.
Exemple de calcul
Deux conversions courantes : combien de moles et de molécules se trouvent dans 18,5 g de glucose, C₆H₁₂O₆ (masse molaire 180,16 g/mol), et combien de molécules y a-t-il dans 3,5 × 10²³ atomes de dioxygène gazeux (O₂) ?
- Partie 1, grammes en moles : moles = 18,5 / 180,16 = 0,1027 mol.
- Partie 1, moles en molécules : 0,1027 × 6,022e23 = 6,18e22 molécules.
- Partie 1, molécules en atomes : 24 × 6,18e22 = 1,48e24 atomes au total.
- Partie 2, atomes en molécules : chaque molécule d'O₂ contient 2 atomes, donc molécules = 3,5e23 / 2 = 1,75e23.
- Partie 2, vérification par les moles : 3,5e23 / 6,022e23 = 0,581 mol d'atomes, soit 0,291 mol d'O₂, ce qui correspond à 1,75e23 molécules.
18,5 g de glucose représentent 0,1027 mole, environ 6,18 × 10²² molécules et 1,48 × 10²⁴ atomes ; 3,5 × 10²³ atomes d'oxygène forment 1,75 × 10²³ molécules d'O₂.
Questions fréquentes
Comment convertir des grammes en moles ?
Divisez la masse en grammes par la masse molaire en g/mol. Pour l’eau, 36 g ÷ 18,02 g/mol ≈ 2,0 mol. Entrez ensuite les moles obtenues dans le formulaire pour calculer le nombre de particules.
Comment convertir des atomes en molécules ?
Si le nombre donné compte tous les atomes, divisez par le nombre total d’atomes dans une molécule. Pour les atomes d’un élément précis, divisez par l’indice de cet élément. Pour O₂, 3,5 × 10²³ atomes ÷ 2 = 1,75 × 10²³ molécules.
Pourquoi précisément 6,022 × 10²³ ?
Ce nombre a été choisi pour qu'une mole de carbone 12 pèse 12 grammes, et il est désormais fixé exactement par définition du SI.
La masse molaire est-elle identique au poids moléculaire ?
Numériquement oui pour une formule donnée, mais la masse molaire a pour unité le g/mol tandis que le poids moléculaire est sans dimension.
Dois-je compter les molécules ou les atomes ?
Multipliez le nombre de molécules par l’indice de l’élément pour ses atomes, ou par la somme des indices pour tous les atomes. Le calcul inverse utilise le même rapport.
La constante s'applique-t-elle aux ions et aux électrons ?
Oui. Une mole dénombre n'importe quelle entité spécifiée, y compris des ions, des électrons ou des photons.